一道高中化学题（和硝酸有关） 求解

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/05 04:50:09
某单质跟浓硝酸反应时，每有2.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则该单质氧化后元素的化合价可能是（ ）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
麻烦大家告诉我这类的题是怎么做的，万分感谢~！
打错了～不好意思
是：每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸

以下讨论金属
0.25mol单质，假设是+2价的，失去电子0.5mol
并且需要硝酸根0.5mol（溶液电中性）
剩下0.5mol的硝酸作为氧化剂，而且是浓硝酸，就是变成二氧化氮了
得到电子0.5mol，得失电子守恒，符合，B可以

假设是A.+1，失去电子0.25mol
并且需要硝酸根0.25mol（溶液电中性）
剩下0.75mol的硝酸作为氧化剂，而且是浓硝酸，就是变成二氧化氮了
得到电子0.75mol，得失电子不守恒，舍

假设是C.+3，失去电子0.75mol
并且需要硝酸根0.75mol（溶液电中性）
剩下0.25mol的硝酸作为氧化剂，而且是浓硝酸，就是变成二氧化氮了
得到电子0.25mol，得失电子不守恒，舍

假设是D.+4，失去电子1mol
并且需要硝酸根1mol（溶液电中性）
无硝酸作为氧化剂，得失电子不守恒，舍

以下是非金属
非金属反应生成气体，不和硝酸根结合成盐
故得失电子守恒可得，0.25*x=1
x=4，元素化和价是正四价
综上选BD
我喜欢一个一个的分析，不用记别的
这是选择题，分析就行了

刚才疏忽了，思维定式，以为是金属了...

D 看化合价变化 也就是电子转移 1mol的硝酸转移1mol电子生成NO2 0.25mol单质也一定转移1mol电子变为+4价