一些关于氧化还原反应的问题

1.可能是同一种元素既被氧化又被还原
典型反应：Cl2+H2O===HClO+HCl
Cl既是还原剂又是氧化剂
2.不对，分解反应不一定有化合价的变化
比如：CaCO3==高温==CaO+CO2
没有化合价变化所以不是
3.四种基本反应类型是置换反应;化合反应; 分解反应;复分解反应
化合反应是至少两种反应物生成了一种生成物
分解反应正好相反，是一种反应物分解成为至少2种产物
置换是一种单质和一种化合物生成了另一种单质和另一种化合物
复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应
题中的反应不符合上述任何一种的条件，所以不属于基本反映类型
另外由于没有化合价变化，它也不属于氧化还原反应
4.因为O是-1价，是一个中间价态，所以认为有还原性
H2O2杀菌主要是O2-在起作用，它被还原成了O 2-
所以是强氧化性

(1)1.氧化还原反应可以是一种元素同时发生被氧化和被还原
2.碳酸钙分解就不是氧化还原反应
(2)四种基本反应类型是置换反应;化合反应; 分解反应;复分解反应

（1）1 不一定 比如KClO3分解就是氯元素自身的氧化还原
2 不一定 比如CaCO3的分解就没有元素变价，不是氧化还原
（2）四中基本反应类型：化合，分解，置换，氧化还原

1有可能是同一种元素氧化还原
Cl2+H2O=HClO+HCl被氧化还原的都是氯元素

2CaCO3=高温=CaO+CO2↑

2（2）绝对是错的。是复分解反应。不是氧化还原反应
四种类型：分解，复分解。化合。置换

（3）因为H2O2中O为-1价。所以即有氧化性也有还原性。但大多是氧化性

我来补充楼上的回答 2题由于反应中不存在化合价的升降 所以不属于氧化还原反应 你的问题是错的 第3题 可以发生自身氧化还原反应 生成氧气和水 所以具备两种性质； 因为有氧气放出氧化细菌

（1）
1、可能发生歧化反