9年级科学，急急急急急急急、

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 20:07:31
某石油化工厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸,过去他们都用NaOH溶液来清洗这些硫酸.请计算:
(1)若要清洗100kg这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
(2)该石油化工厂进行了科技改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸.每处理100kg这种产品,可节约多少经费? NaOH 和Ca(OH)2 的市场价格如下:
┌————————————————————┐
│ Ca(OH)2 │
│价格(元/kg): 6.00 24.00 │
└————————————————————┘

100kg产品中含有硫酸的质量是100*4.9%=4.9kg
（1）2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
1mol的H2SO4消耗2mol的NaOH，H2SO4的摩尔质量是98，2mol的NaOH摩尔质量是40*2=80，所以要用NaOH的质量是（80*4.9）/98=4kg
(2)同理 Ca(OH)2 + H2SO4 =Ca SO4（沉淀）+ 2H2O
1mol的H2SO4消耗1mol的Ca(OH)2，H2SO4的摩尔质量是98，1mol的Ca(OH)2摩尔质量是74，所以要用Ca(OH)2的质量是（74*4.9）/98=3.7kg
用Ca(OH)2清洗100kg的石油产品所用费用是3.7*6=22.2元，用NaOH清洗则需4*24=96元，清洗每100kg石油产品节省费用96-22.2=73.8元

根据我多年的经验，这应该是正确答案！！
我所感慨的是我本来是在word中编辑的答案，但是在百度知道中却不能显示下表，害得我硫酸的和水的下标白弄了