有关氧化还原的化学问题（有点小难哦~~我认为）

1.不影响Fe2+加入铁粉就可以``将被氧化的Fe3+还原成Fe2+
不影响Br- 假如I2``将Br-还原成Br2
2.加入硫氰化钾溶液,如果溶液变成血红色则证明有Fe3+离子生成
加入硝酸银溶液`如果有淡黄色沉淀生成则证明产物中有Br-离子

为了氧化I- 而不影响Br-和Fe2+选用的氧化剂是正铁离子！
为了氧化Fe2+ I-而不影响Br-选用的氧化剂是溴水（Br2）！

铁与单质溴的反应产物是溴化铁（FeBr3）！
铁与单质碘的反应产物是碘化亚铁（FeI2）！
I2与Br-不能发生反应！

你学的什么化学啊？？？
通过方程式判断氧化性的强弱都不懂！
氧化性强弱顺序
氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂
只要判断出氧化剂，还原剂，氧化产物还原产物就行了

弱氧化剂不能生成强氧化剂！还原剂也同一个道理

1.(1):用Fe3+氧化。Fe3+与Fe2+不反应；由反应Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+可知，Br2的氧化性强于Fe3+，所以Fe3+不可能氧化Br-。
（2）：用Br2氧化。Br2与Br-不反应，由反应Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+知Br2可氧化Fe2+ ，由两反应可知，氧化性Br2 >Fe3+ >I2,所以，Br2能氧化I- 。

2.由两个反应可知：氧化性Br2 >Fe3+ >I2
所以：2Fe + 3Br2 = 2Fe3+ +6Br-
Fe + I2 = Fe2+ + 2I-
I2 + 2Br- = 2I- +Br2

1、所谓的氧化就是氧化剂得到电子，使被氧化物失去电子，
在反应2Fe3+ +2I— = 2Fe2+ +I2和Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+中，
氧化剂分别是Fe3+和Br2，对应的还原产物分别是Fe2+和Br-（氧化剂得到电子，被还原，得到还原产物）
还原剂分别是2I—和Fe2+，对应的氧化产物分别是I2和Fe3+（还原剂失去电子，被