问道化学问题，请多谢帮忙

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 23:38:53
某练习册上一题
“将一定量的铁粉加入含有硝酸铜,硝酸银两种溶质的溶液中,恰好完全反应.过滤,称得滤渣质量比原铁粉质量增大一倍,则反应的硝酸铜,硝酸银质量比为多少? ”
答案给的是611:510,我和一个朋友(我初3她初4)一起用质量差算的是614:510 即307:255,不知道对不对,所以想请问各位,能做出来最好了,谢谢了.

设与Cu离子反应的Fe为x mol,与Ag离子反应的Fe为y mol
Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ △m=8
x 8x

Fe + 2Ag+ = 2Ag + Fe2+ △m=160
y 160y

8x+160y=56(x+y)
整理后，有 13y=6x

即m(硝酸铜)/m(硝酸银)=188x/(2y*170)=611/510

铁 56，铜 64，银 108，不可能吧，，，不可能增大一倍，，铁直接变成银，也没有一倍呀，。

设硝酸铜,硝酸银质量分别为a，b
Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu
188.5 56 64.5
a
与硝酸铜反应的铁：56a/188.5
生成铜64.5a/189
2AgNO3+ Fe=Fe(NO3)2+2Ag
2×170 56 2×108
b
与硝酸银反应的铁：56b/(2×170)＝14b/85
生成银： 2×108b/(2×170)＝54b/85
称得滤渣质量比原铁粉质量增大一倍
所以64.5a/188.5＋54b/85＝2（56a/188.5＋14b/85）
解得a:b=619:510差不多

铁 56，铜 64，银 108