一道化学计算题，化学列方程计算好的来帮帮忙

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 20:46:41
把10g铁粉和铜粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前金属混合物与稀硫酸的总质量减少0.1g，求原混合物中铁的质量分数？

原混合物中铁的质量分数为x,铜粉不反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2-------Δm(减少)
56-----------------------2--------2
10x-------------------------------0.1
56:10x=2:0.1
解得：x=28%
原混合物中铁的质量分数28%

因为减少0.1g 所以 0.1是H2 的量~

n(h2)=0.1/2=0.05mol

Fe+H2SO4=FeSO4+H2（Cu不与硫酸反应）

所以m(Fe)=56*0.05=2.8g

所以Fe的质量分数为 2.8/10*100%=28%

因为该体系中只有铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而减少的质量就是氢气逸出的质量。可求出铁的质量为5.6g。5.6/10就是铁的质量分数啦！！