化学题目解答

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 10:54:30
1.在三个密闭容器中分别充入Ne,H2,O2三种气体当它们的温度和密度相同时，压强从大到小的排列是怎样的？

2.相同状况下，某气体质量与相同体积的空气的质量比值为0.966，其分子的相对分子质量为多少？该气体在标准状况下的密度是多少？

您好！

1.
根据理想气体公式，pV=nRT，p为压强，V为气体体积，n为物质的量，R为常数，T为温度。密度相同，又密封容器体积相同，故质量相同，而摩尔质量O2>Ne>H2,所以物质的量顺序反之为H2>Ne>O2，故当温度一定时，压强H2>Ne>O2

2.
①同体积时比空气质量小，证明这气体密度比空气（小）。
②根据气体状态方程PV=nRT，n=m/M【m是气体质量，M是气体分子式量，n是气体物质的量。】转化则有：PM/RT=m/V=ρ，即ρ∝M，空气平均式量29，所以气体相对分子质量（式量）=29×0.966=28.014（应该是氮气），其密度ρ=PM/RT=101325(Pa)×28.014(g/mol)÷[8.3145(J/molK)×273.15(K)]≈1249.8399[g/(m^3)]=1.2498399(g/L)

1,氢》氦》氧

2，0.966*29

上个值除以29