谁能帮我解几道化学题？应该很简单的

1.D
A 反应为2Fe3+ + Fe == 3Fe2+，只进不出，质量增加
B 反应为Fe + 2H+ == Fe2+ + H2，Fe进H2出。Fe质量大于H2，所以质量也增加。
C 不反应
D 反应为Fe + 2Ag+ == Fe2+ + 2Ag，Fe进Ag出。Fe质量小于2Ag，质量减小。

2.C
反应前后，溶液由FeCl3变成FeCl2，而Cl-数量始终不变。Cl-物质的量为0.60*2=1.20，所以原来Fe3+物质的量为1.20/3=0.40mol，再除以体积得到浓度为0.40/0.1=4.0mol/L

3.Fe3+ + 3H2O =可逆= Fe(OH)3 + 3 H+

1.把铁粉加到下列溶液中，溶液质量减轻的是：
A.FeO
B.Fe3O4
C.Fe2O3
D.FeS

这个根本就无选择,这四个选项均不溶于水,无法与铁粉反应.但铁粉可以于三价的铁离子反应

2.在100ml未知浓度的Fecl3溶液中通入2.24L（标况）H2S气体（设被完全吸收，发生的反应是2Fecl3+H2S=2Fecl2+S+2Hcl）后，再加入过量的铁粉，反应后，测得溶液中含有0.60mol金属离子，则原Fecl3溶液的物质的量浓度是？
A.0.3mol/L
B.0.4mol/L
C.4.0mol/L
D.6.0mol/L

选C.反应的H2S是0.1mol,生成的HCl就应为0.2mol,则0.2molHCl可以与0.2molFe反应生成0.2molFe2+,溶液中含有0.60mol金属离子就是0.6molFe2+离子,则原有的Fe3+就应该为0.6-0.2=0.4mol,所以浓度就为4mol/L

3.现有Fecl3溶液，测PH小于7，这个反应的发生怎么用离子方程式表达？
Fe3+ +3H2O ===Fe(OH)3 + 3H+ (可逆反应)
由于有氢离子的产生,所以使pH值显酸性

3.
水解反应：
Fe3+ ＋ 3H2O＝＝Fe