6.5g纯锌和100g稀硫酸反应生成的氢气在标准大气压下的体积和反应后所得溶液的质量分数
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/28 10:41:49
过程!!
解设氢气的质量为x,ZnSO4的质量为Y 由题意可得酸过量
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98 161 2
6.5g y x
x=0.2g y=16.1g
N(H2)=0.2/2=0.1mol
V(H2)=0.1*22.4=2.24L
ZnSO4%=16.1/(6.5+100-0.2)*100%=15.14%
很简单的!估计你是不会算第二问吧!那个是溶质比溶液就是除了H2剩下的那些
16g铁和铜的混合与50g稀硫酸恰好完全反应,生成0.5g氢气。计算
用100g稀硫酸跟一定质量的锌恰好反应,生成了0.2g氢气。求反应后所得溶液中溶质的质量分数
6.5g的锌投入100g稀硫酸中恰好完全反应
3.2g表面被氧化的镁条跟54.6g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气。
5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18 g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是
将一定量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.25g,
将锌和硫酸锌的混合物20.8g,放入179.6g稀硫酸中,恰好完全反应,得到200g硫酸锌溶液
13g锌与100g稀硫酸恰好反应,求
100g某硫酸恰好跟13g锌完全反应,求硫酸溶液中溶质的质量分数?
一道化学题(急!!) :有带杂质的铁10g,与100g稀硫酸充分反应后,称出溶液重105.4g,求纯铁质量。