问一道化学计算题～～摆脱

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/21 20:13:46
测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品，平均分成5份依次加入到60g稀盐酸中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反映后经过滤、干燥等操作，最后称量数据如下：
石灰石用量 剩余固体的总量
第一次加入5g 1g
第二次加入5g 2g
第三次加入5g 3g
第四次加入5g 8g
第五次加入5g 13g

1、从表中可知，这五次试验，第几次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应？
2、求石灰石样品中碳酸钙的质量分数？
3、计算稀盐酸中溶质的质量分数？

1.从表中可分析出第三次恰好是完全反应，第一次溶解4克，一克不溶物；第二次又溶解4克，剩余一克不容物；前两次总共有两克不容物，第三次和前两次一样，剩余一克不容物；现在共有三克不溶物；现在假设第四次也是完全溶解的话，那么第四次也应该有1克的不溶物，最后应有四克的不溶物，但是试验结果是八克，即表明第四次投入的样品一克也没有溶解，因此前三次是恰好反应
2.现在知道前三次是完全反应，共投入15克，三克不溶物，那么碳酸钙的质量分数为（15-3）/15=80%
3.碳酸钙与盐酸反应的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，根据反应的碳酸钙的质量12克可以根据方程式求得HCl的质量为12*73/100克，则盐酸的质量分数为12*73/100/60=73/500,结果自己用计算器算吧

剩1，2，3克说明5克中杂质是一克，第3次 后直接多5克，说明这5克没反应，所以第3次反应完

4克/5克80％

73/x=100/(4+3+2) => (73×9/100)/60

第三次可以看出碳酸钙与盐酸完全反应
因为在第四次投放的时候，剩余固体的总量等于第三次剩余和第四次投量的和
4/5=0.8
盐酸的质量分数是14.6%