将3.38G的铜和一定量某浓度的硝酸反应,当铜反应完毕时,共收集0.896L气体(标准状况)

反应刚开始，硝酸浓度比较高，故发生反应如下：
铜与浓硝酸反应，反应如下 ：
Cu+4HNO3===Cu(NO3)z+2HzO+2NO2
1。。4。。。。。。。。。。。。。2
1/2X。。。。。。。。。。。。。。X
反应进程之后，硝酸浓度越来越低，所以发生了下面这样的反应：
铜与稀硝酸反应，反应如下：
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)z+4HzO+2NO
3。。8。。。。。。。。。。。。。2
3/2Y。。。。。。。。。。。。。。Y
反应结束后，铜消耗殆尽，生成气体0.896L
0.896L气体为0.04mol，假设生成NO2气体Xmol,生成NO气体 Ymol
则可以列出方程如下

X+Y=0.04
64(1/2X+3/2Y)=3.38
解出 ：
X=0.0071875
Y=0.0328125

即，生成NO2气体0.0071875mol，生成NO气体0.0328125
可以根据此结果推算出其他反应物的质量。