将1.4克纯铁粉放入80ml1mol/L的稀硝酸中,反应停止后生成的硝酸盐成分是什么

先生成硝酸铁
Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
铁1.4/56=0.025mol，需要硝酸4*0.025=0.1mol。而硝酸总量0.08*1=0.08mol，不足。
因此第一步反应消耗铁0.08/4=0.02mol
剩余0.005molFe发生如下反应
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
消耗Fe(NO3)3 0.01mol,生成Fe(NO3)2 0.015mol。
Fe(NO3)3剩余0.02-0.01=0.01mol，质量0.01*(56+62*3)=2.42g
Fe(NO3)2有0.015mol，质量0.015*(56+62*2)=2.7g
所以溶液中有Fe(NO3)3 2.42g，Fe(NO3)2 2.7g