将20.8g两种金属的混合物投入足量盐酸中，反应完全后得到11.2L氢气（标准状况），该混合物的组成可能是？

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/11 14:18:57

A、钙和钠B、镁和铜C、铝和镁D、锌和铁

产生氢气的物质的量：11.2/22.4=0.5mol

20.8 g纯净的下列金属产生的氢气为：

Ca：（20.8/40）*1=0.525

Na：（20.8/23）*0.5=0.45

Mg：（20.8/24）*1=0.87

Cu：（20.8/64）*1=0.325

Al：（20.8/27）*3/2=1.16

Zn：（20.8/65）*1=0.32

Fe：（20.8/56）*1=0.37

由于金属是混合的，所以只要两种金属产生的氢气一种大于0.5，一种小于0.5就可以了。

所以选：A、B

将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物10g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为11.2L 两种金属的混合物1.2克,与足量盐酸反应,生成0.1克氢气,则两种金属可能是? 由两种金属粉末组成的混合物30克投入足量的盐酸中充后得到氢气2克由两种金属组成的混合物共20克,与足量的盐酸反应后,放出1克氢气,估计金属混合物的组成可能是: 56g金属与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气,此金属可能是铁镁混合物吗?为什么由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升, 两种金属混合物13g,放入足量的稀硫酸中,充分反应生成氢气1g,则该混合物是? 有两种金属的混合粉末13g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到1g氢气两种金属构成的合金15g,加入到足量的稀盐酸中直到反应不再发生，