Mg,Al合金7.8克投入足量盐酸中,完全反应。标准状况下收集气体8.96L,求合金中Mg质量
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/03 12:46:33
用物质的量计算
列二元一次方程组就可以
设合金中Mg和Al的物质的量分别为x mol和y mol,则
1)根据质量守恒24x+27y=7.8
2)根据得失电子守恒2x+3y=8.96/22.4·2=0.8
解得:x=0.1,y=0.2
所以m(Mg)=2.4 g
将一定质量的Mg,Al合金投入盐酸中,合金全部溶解。再加NaOH至过量。为什么生成的沉淀不会全部消失?
有Fe,Al,Mg,Zn四种混合物25.7克投入到足量的稀盐酸中充分反应,蒸干,得到固体32.8克,则放出的气体为?
在室温下,将Mg,Al,Fe三种金属分别投入足量且质量相等,
为什么在稀盐酸中Mg的活动性比Al强在氢氧化钠中Al比Mg强?
镁铝合金共7.8克,与足量盐酸反应,放出H2在标况下体积为8.96L,求合金中镁、铝的物质的量之比
小刚取cu-zn合金粉末65克与足量稀盐酸充分反应 得到0.4G气体.计算出该合金中铜质量分数
有一块合金溶于足量盐酸中,再用过量的NAOH溶液处理
相同质量的Na.Mg.Al.Zn.Fe分别投入足量的稀HCL,产生H2由少到多的顺序是
等质量的Na Mg Al Fe四种元素,分别于足量的稀盐酸反应.请排列产生氢气的质量!
向含有NH4,Mg,Al,Fe(二价) 等离子的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后,