一道高中化学题,帮忙喽,谢谢!~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 10:46:56
有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量氯化钡溶液，将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得质量为9.32g，过滤后的溶液加入4mol/LNaOH溶液25ml恰好完全中和,再取10ml混合液与0.96g铜粉共热时，将有多少毫升气体产生（标准状况下）？
要有过程哦!非常感谢.

BaCl2+H2SO4==2HCl + BaSO4！
1mol 2mol 1mol
0.04mol 0.08mol 9.32g/233g.mol-1
=0.04mol
(通过BaSO4来求HCl， H2SO4的物质的量)
NaOH + HCl====NaCl + H2O
1mol 1mol
0.08mol 0.08mol
(通过HCl来求的HCl消耗NaOH物质的量)
NaOH + HNO3====NaNO3 + H2O
1mol 1mol
4mol/L*0.025L-0.08mol
=0.02mol 0.02mol
(通过NaOH来求的HNO3的物质的量)
则10ml混合液中HNO3的物质的量为0.02mol
H2SO4的物质的量为0.08mol
硝酸算是稀硝酸 硫酸算是浓硫酸
则3Cu + 8HNO3====3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O
3mol 2mol
0.015mol 0.01mol
则产生的气体体积为22.4L/mol*0.01mol=224ml
我得说一下 我不确定铜是先与硫酸反应还是先与硝酸反应 铜的量是不足的
我觉得应该要是和硝酸先反应的