21gFe和8g硫粉混合在隔绝空气的情况下加热，将反应物全部投入足量稀盐酸中。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 21:48:14
问：（1）在标准状况下能生成多少升气体？（2）将此气体通入400ml1mol/L的NaOH溶液中，生成物是什么？其质量是多少？

在线等，要正确的具体过程

⑴Fe+S=FeS FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

很明显，最后生成的气体的量与Fe都是1：1的关系。

∴最后气体的量n=21(g)/56(g/mol)=0.375mol，化为标况下体积就是V=0.375(mol)×22.4(L/mol)=8.4L

⑵硫的量n=8(g)/16(g/mol)=0.5mol，与铁是1：1反应，Fe有0.375mol，证明S过量。也就是说最后有0.375mol的FeS，产生的8.4L气体也全是H2S。可见，把它通入NaOH里有：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O。
NaOH的量是0.4L×1mol/L=0.4mol。而H2S和NaOH是1：2反应，硫化氢0.375mol要反应掉0.75molNaOH，也就是说H2S过量。生成的Na2S有0.4÷2=0.2mol。m=62g/mol×0.2mol=12.4g。