含杂质的铁10g与足量的100g稀硫酸反应（杂质不反应），充分反应之后称得溶液的质量为105.4g则铁的纯度为?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 08:11:43

跟据差量发可求 溶液质量增5.4 可知铁反应了5.6克 所以铁纯度56％

足量稀硫酸，则说明反应充分

方程式：
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

溶液增加了5.4g 说明H2为5.6g 可以换算出多少摩尔氢气（忘记是多少了，5年了），然后就可以知道多少摩尔的铁，多少克也就知道了，然后 把 铁/10就是纯度

求5.6g含杂质10％的铁与足量的盐酸反应生成氢气的质量（详细步骤） 含杂质10%的石灰石与足量的稀盐酸反应,可以生成多少克二氧化碳 只含一种杂质的不纯锌片6.5g与足量的稀硫酸反应,放出氢气0.18g,则铁片中可能含有的杂质是 有5.5g含杂质的Na2CO3与足量的盐酸反应，收集到气体1.12L(标准状况)，... 用足量的co还原5g的fe2o3（含杂质…… 质量为5.6g的铁片中含有一种杂质，当它与足量的盐酸反应后，共生成0.18g氢气，铁片中含的杂质不可能是 5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应，生成0.18 g氢气，则铁粉中含有的杂质不可能是 有6g含杂质的Na2SO3 一块质量为56克含杂质的铁和足量稀硫酸反应，产生2.1克氢气，其中不可能成为杂质的是 若6克不纯的锌粒(含杂质甲)和6克不纯的铁粉(含杂质乙),分别与足量HCL充分反应,都得到0.2克氢气,求甲,乙