初三化学题(请君多帮忙)

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/24 10:38:17

晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向6克石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体2.2克.计算
1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?

2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量,还需一个什么数据?

解：1.设碳酸钙的质量为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
X 2.2g
100:X=44:2.2g
X=5g
CaCO3%=5/6x100%=83%
2.如果要计算所消耗盐酸溶液的质量，还需要盐酸溶液的溶质质量分数。

这都不知道??化学式子列出来,原子量写好,已知二氧化碳气体2.2克.写好,按交叉计算(这里不能打化学方程式)