一定量的盐酸和过量的铁粉反应,为了减缓反应速率,且不影响生成 氢气的量,可向盐酸中加入适量的:

D（D是醋酸钠吧）
生成弱酸，电离出的氢离子减少，可以控制反应速度。

答案：D
这是一道考电离平衡有关知识点的题目。
2HCL+FE=FECL2+H2的离子式子是：2H+ +FE=FE2+ +H2
A.（1）加入KNO3，就是加入了NO3-，会和H+结合成HNO3，消耗H+,产生NO2，所以这个减少了氢气的生成。
（2）消耗H+，即消耗了反应物，反应物浓度降低，减缓反应速率。
B.同理，但是反应速率没有变化。
C.同理，OH-消耗了H+,减少了氢气的生成。
D.CHCOO-和H+结合，生成弱酸，但是H+的物质的量没有改变，即生成的氢气是相同的，但是由于是弱酸，电离出的氢离子减少，减缓速率。