高一化学（需简单过程）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 14:29:04
1、都含有 1 mol 氧原子的Co、Co2、O3 三种气体的物质的量的比是多少？

2、 1 mol 氮气 含有 10 NA 个电子。为什么不对？

3、22.4L H2 和 O2 的混合气体 所含分子数为 NA 。为什么不对，要简单过程。

4、实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取得NaCl的质量分别是多少？
要过程。答案为100ml ，117g。

5、1.7 g NH3 所含电子数目 为 8NA 。为什么错

1 因为CO中O为1，CO2中O为2，O3中O为3
所以CO为1，CO2为2分之1，O3为3分之1
通分之后为6：3：2

2 1mol氮气含有14NA电子，电子数=质子数=原子序数

3 没说是否为标况，所以不对

4 在实验室里，与950mL最接近的是1000mL,只能是配1000mL的然后再倒出5mL（之后的都不用算）

5 一个N中有7个电子，一个H中有1个电子，所以一个NH3分子中有10个电子
1.7g NH3为0.1mol
所以电子数为1mol

1、由于都含有1 mol的氧原子 所以n(CO)=1 mol,n(CO2)=0.5 mol,n(O3)=1/3 mol 所以比为6:3:2
2、N的原子序数为7 一个氮原子就有7个电子 所以1 mol氮气含有14 NA个电子
3、如果题目就只讲了22.4L的气体而没有将标准状况下之类的话，一般都是错的
4、感觉很怪。一般来说容量瓶的规格是固定的，所配溶液体积不是特殊值的话，必须要取规格稍大的容量瓶。不知道为什么答案会是100mL。
5、1.7 g NH3 为0.1 mol，且一个NH3分子中有10个电子 所以电子数目为1mol

6：3：2

N是7号元子，核外只有7个电子

标准状况下才是的，如果温度太高，22。4L气体就少于1 mol

规格要1000ml，规格介于二个之间时，选大瓶,因为你能从1000的容量瓶里倒出950。选取量是2mol=117g

电子数等于什么，电子是核外负电荷，它的数值等于核电荷7+1+1+1=10，电子数为1mol

1中假设都有6mol氧原子 则比为6 3 2
2氮气是N2 怎么闹也得跟14扯上 拿出来的10？必然错
3不要简单过程了 没说什么条件 要是在一亿个大气压下呢？
4吧950换成升然后乘以浓度 得到NACL的物质的量 然后再乘以摩尔质量 至于为什么用100我搞不清楚 是不是1000啊？？总感觉100不太可能啊。
5氮原子就有7个3H有3个