一道简单的化学题(急!!!!)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 12:45:29
某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂志不溶于水，也不与酸反应）进行分析，甲。乙。丙三组同学分别进行实验，实验数据如下：
甲：烧杯+稀硫酸=152.5g 粗锌样品=20g 烧杯及剩余物=172.1g
乙：烧杯+稀硫酸=152.5g 粗锌样品=15g 烧杯及剩余物=167.1g
丙：烧杯+稀硫酸=252.5g 粗锌样品=15g 烧杯及剩余物=267.1g

请你认真分析数据，帮助他们回答下列问题（每组反应均充分）
1.哪组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应
2.计算粗锌样品中锌的质量分数
3.计算原硫酸溶液中溶质的质量分数
4.计算恰好完全反映的那组实验所得溶液中溶质的质量分数（烧杯的质量为52.5g，计算结果精确到0.1）

（1）乙
解：H2为 167.5-167.1=0.4g
设有XgZn与YgH2SO4反应,生成zgZnSO4得.
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2 (分别对应上面四项,我改变不了格式)
X Y Z 0.4g
65:98:161:2=X:Y:Z:0.4g
解之得:X=13g Y=19.6g Z=32.2g
(2) 13g/15g×100%=86.7%
(3)19.6g/(152.5-52.5)g×100%=19.6%
(4)32.2g/(100+13-0.4)g×100%=28.6%

（1）乙
2.减少质量为生成H2的质量＝152.5+15-167.1=0.4g，所以
m(Zn)=65*0.4/2=13(g)
Zn%=13/15=86.7%
3.m(H2SO4)=13*98/65=19.6(g)
H2SO4%=19.6/100=19.6%

4.m(ZnSO4)=161*13/65=32.2(g)
ZnSO4=32.2g/(100+13-0.4)g=28.6%

.乙
由甲比乙多5g粗锌样品，结果剩余物也多5g，说明甲多的5g粗锌没参加反应，说明乙中硫酸后部反应。
同理可知，丙比乙多的100g稀硫酸也没有参加反应，说明乙中粗锌全部反应。
所以，乙恰好完全反应。

2.减少质量为生成H2的质量＝152.5+15-167.1=0.4g，所以
m(Zn)=65*0.4/2=13(g)
Zn%=13/15=86.7%

3.m(H2SO4)=13*98/65=19.6(g)
H2SO4%=19.6/100=19.6%

4.m(ZnSO4)=161*13/65=32.2(g)
ZnSO4=32.2g/(100+13-0.4)g=28.6%