解一道高一化学计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 16:49:27
常温下 在27.5g水中溶解12.5g五水硫酸铜（式量为250） 恰好达到饱和 该溶液密度为1.21g/cm3 求：
（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量
（2）该溶液中硫酸铜的浓度
（3）取出20.0ml该溶液 配成浓度为1mol/L的稀溶液 则稀释后溶液的体积是多少mL

要有过程和解释 谢谢

1。
12.5g五水硫酸铜中，m硫酸铜=12.5x160/250=8g
n硫酸铜=8/160=0.05mol
阴阳离子的总物质的量=0.05+0.05=0.1mol
2.
v硫酸铜=（27.5+12.5）/1.21=33.06mL=0.03306L
c硫酸铜=0.1/0.03306=3mol/L
3比较简单，跟着计算就出来来，自己试下哈，不懂问我。