一道水解平衡题..高手帮帮忙

前者里存在的粒子是H+ Na+ F- HF
后者里存在的粒子是H+ Na+ CN- HCN
越弱越水解,所以后者里H+ + CN- = HCN
前者H+ 和 F- 所占的就相对较多
所以N1 > N2

我来回答一下吧。

先来说说水解吧。

那HF来说，它不完全电离，也就是说，H+与F-放到一块的时候，一定生成一定量的HF。是化学平衡的原理啊。

那么，你NaF电离得到了F-，水中有微量的H+，那当然会生成一点点的HF，水电离的H+与OH-是相等的哦，你F-结合了一部分，OH-没人要，整个溶液就显碱性了。

这个搞明白了，还有，当然这个阴离子结合H+的能力越强（其对应的酸就越弱），那么他就能容易结合H+，那么溶液中h+的浓度就越小，OH-就越多，碱性越强。

这样，NaCN溶液的碱性更强。

然而，水解过程不改变离子总数，一个阴离子换一个OH-。但是OH-多的时候，H+少，这些氢离子哪里来的呢？是水电离的。这些H+少了，说明水电离少了。水解不影响离子总数，却抑制了水的电离，总离子数变少。

希望随你有帮助！

NaF和NaCN两种溶液，NACN的碱性强，则里面的C(H+)小（水的离子积一定），
CN-+H2O=HCN+OH-;F-+H2O=HF+OH-(可逆符号)
由上知道电离一个CN-产生一个OH-，电离一个F-产生一个OH-，
所以C(CN-)+C(OH-)=C(F-)+C(OH-)
又钠离子数目完全相等，所以就剩下H+，最前面的分析：N1>N2