水解度问题！常温下，实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 13:17:34
常温下，实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8，则已水解的醋酸根离子占全部醋酸根离子的百分比
若测得2L0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液PH值为10，则A-的水解度是？

醋酸根离子水解产生氢氧根离子和醋酸。两者比例为1：1。而PH=8。说明氢离子有1X10（-8）个。（因为是1L）。所以氢氧根离子个数为1X10（-6）。（因为是常温下。）所以醋酸个数也是1X10（-6）个。而醋酸则是已水解的醋酸根离子。所以。已水解的醋酸根离子占全部醋酸根离子的百分比为1X10（-6）/0.1即1X10（-5）。也就是0.001%。
希望没解错。太久没学化学了。
第二问的解法和第一个没多大区别。理解了第一个后做第2个就很简单了。

c(OH)=10^(-6)mol/L,可以看成氢氧根离子都是水解而来，则水解的醋酸根离子为10^(-6)mol/L,故答案为0.001%