为什么SO2氧化成SO3的反应采用常压和较高的温度（400℃—500℃）？这与平衡移动原理是否矛盾？

2SO2+O2=(V2O5.加热)==2SO3+Q
从平衡移动来看，加压和降温有益于生成SO3。
由于这个反应的在常压下正反应进行的程度已经很大，所以没有必要加压了，这样可以简化装置降低成本。
如果在常温下进行，反应的速率很慢，得到平衡的时间很长。催化剂也需要在较高温度下才能发挥作用。所以用了较高的温度。

常压产率就已经达到90%以上了,增大压强对设备的要求就增大,成本大大增加,所以没有必要
而温度是因为虽然温度低转化率高,但是温度太低反应速率太慢,生产进程太慢,不符合生产要求,而且这个温度也是催化剂活性最高的温度
这个和平衡移动没啥关系

很简单上来问干吗……
不矛盾，为了节省成本。此条件下转化率已过90%，市场经济工业化生产嘛，经济效益之上。

常压是设备限制.高温可提高速率(但平衡更主要),但最重要是催化剂活性温度下速度更快,低温或高温就失效了阿.所以要看铁触媒的活性温度.这是产中考虑的问题