kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o中氧化物与还原物的质量比为

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 23:13:28
氧化物与还原物不都是CL2吗？那质量比不就是1：1吗？为什么答案是5：1

HCl是5个Cl-（负一价）化合价升高生成5个Cl原子（化合价是0），因此化合价升高5，氧化产物量为5个Cl原子。
KClO3中+5价的1个Cl（正5价）化合价减低为1个Cl原子（化合价是0），因此化合价降低是5（得失电子相等），还原产物量为1 个Cl原子
所以质量比是5：1

6HCl只有5Cl-化合价升高变成Cl原子，氧化产物量为5。
KClO3中+5价的1个Cl被还原成Cl原子，还原产物量为1

我还是做一下文字上的解释吧。
氧化物与还原物都是CL2是正确的，但CL2既不完全是氧化物也不完全是还原物阿。所以CL2中一定的比例是氧化物一定的比例是还原物。按照2楼的计算就可以了