在0.1mol/L氨水中,分别加入少量下列物质,溶液中c(OH-)如何变化?
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/17 08:05:50
少量HNO3溶液
少量KOH溶液
少量(NH4)2SO4固体
少量KOH溶液
少量(NH4)2SO4固体
由于氨水中可以的一水合氨可以电离出OH-故呈碱性
1)加少量HNO3溶液会中和OH-。故减少
2)加少量KOH溶液,KOH会电离出OH-故增大
3)少量(NH4)2SO4固体,(NH4)2SO4水解呈酸性,故与硝酸相同,OH-浓度减小
HNO3的减小,KOH的增加,(NH4)2SO4的减小。
(3)氨水电离产生OH-,加(NH4)2SO4电离平衡向逆反应方向移动,C(OH-)减小
在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制?
为什么1mol/L的氨水与0.1mol/L的氨水的(OH-)之比小于10
5.9-化学/ 9.(P107,29) 0.1mol/L氨水的电离度是1.34%,则此氨水溶液中[OH-]=()mol/L?
1mol/L的氨水与0.1mol/L的氨水,问:其C(HO-)的比? A,大于10 B,小于10 答案:B
相同条件下浓度均为0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液PH值谁大
2mol/L氨水溶液如何配制
高一化学:1L 0.1mol/L的氨水中所含溶质粒子的物质的量是
0.1mol/l氨水和0.1mol/l醋酸溶液的导电能力都较弱,为什么两液体等体积混合导电能力会增强?
“100mL 0.1mol/L 的氨水中加入数毫升0.1mol/L 醋酸(弱电解质)后导电能力增强”为什么能说明氨水是弱电
为什么0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为5可以证明氨水是弱碱?