化学的 水的电离

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 01:20:47
某溶液在25°C时由水电离出的氢离子浓度为1 X 10^-12 MOL/L
说法正确的是：

A.HCO-3 HS- HPO2- 4 等离子在该溶液中能不大量共存

为什么呢？

B.该溶液中假如NAHCO3固体，一定会产生CO2
C.向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气
D.若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸液。

25度下,水的离子积常数是1*10^-14
即c(H+)=c(OH-)=1*10^-7

而题目给出的条件,说明水的电离受到抑制,则有可能是加了强酸或者强碱,计算下就知道此时pH值应该是2或者12

那么.HCO-3 HS- HPO2- 4这些离子就不能存在了
因为若是强碱性,必然会中和,
若是强酸性,H2CO3 H2S H3PO4都是弱酸,会结合氢离子,即水解,故A是正确的

这样B和D就可以排除了
不过,我个人认为C也对,因为铝和酸和强碱都可以反应生成氢气

首先你要弄清楚：由水电离出的氢离子浓度与溶液中氢离子的浓度
水电离出的氢离子浓度为1 X 10^-12 MOL/L ，这样的溶液有可能系酸~也可能是碱
而选项中的A所说的离子都不能在酸或者在碱的溶液中大量共存
答案是A