关于弱电解质的导电问题

简单的 如果是水溶液的化就要看自由电荷了 因为醋酸虽然是弱电解质 但是电离后自由电荷很多 而硫酸钡虽然是强电解质 但是它是沉淀 它只是溶解的那部分是完全电离 但是溶解的那部分很少 所以自由移动电荷也少 自然不怎么导电了 所以看问题要多角度 呵呵

醋酸溶于水能导电，硫酸钡溶于水几乎不能导电
醋酸虽然是弱电解质，但溶于水后有一部分电离，溶液中能有相当浓度的离子
硫酸钡是强电解质，但溶解度很小，所以溶液的离子浓度非常小，所以几乎不导电

硫酸钡几乎不溶于水故几乎不能导电，但是硫酸钡溶解的部分能完全电离，所以为强电解质。醋酸溶于水能导电，但是醋酸溶液不能完全电离，所以为弱电解质。强弱电解质不能以是否导电为判断依据。主要是看其能否完全电离。

醋酸是可以的，硫酸钡不导电。主要看溶液中的离子浓度

看溶于水时离子浓度的大小

啊