初三化学...谢谢了

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 05:17:37
用NaOH溶液吸收SO2，反应化学方程式为： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O,用100g 的NaOH 溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增加了0.64克，已知此时空气密度为1.3G/L。
（1）被吸收的SO2的质量
2 参加反应的NaOH的质量
3 空气中SO2的质量分数（0.001%）

呃..虽然题目有点长..不过哈是希望有人可以回答的...
谢谢了。.

根据质量守恒,反应前后,SO2被吸收,所以溶液增加的质量就是吸收的SO2的质量.
2. 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
80-----64
m-----0.64
m=0.8
参加反应的NaOH为0.8克

3.1000L空气质量为1300克
其中含SO2为0.64克
0.64/1300*100%=0.049%

因为空气中CO2除去 只有SO2与NaOH溶液反应 所以增长0.64克为SO2的质量 因为2个NaOH与一个SO2反应 而且有0.01个SO2(有质量除以相对分子质量得) 所以有0.02个NaOH反应 所以NaOH质量40*0.02=0.8g
因为体积为1000L 此时空气密度为1.3G/L。 所以反应后的质量为1300G 加上原来反应了0.64克
所以有1300.62G 所以质量分数为0.62/1300.62
后面的自己用计算机算就好了
不过你的体积单位应该是ML才对 L的话数字怪怪的```

1）被吸收的SO2的质量0.64克（=溶液质量增加质量）
2 参加反应的NaOH的质量
2NaOH+ SO2==Na2SO3+H2O
80 64
x=0.8 0.64
3 空气中SO2的质量分数
（SO2）%=0.64/（1000*1.3+0.64）