急。。化学计算

燃烧后气体通过碱石灰后无剩余，说明有机物与氧气完全反应，则混合气体为CO2和H2O，相同状况下气体平均分子量与密度成正比，所以混合气体平均分子量为15.5*2=31，由十字交叉法可得CO2与H2O的摩尔比为(31-18):(44-31)=1:1，又碱石灰增重12.4g，所以CO2与H2O的物质的量为12.4/(18+31)=0.2mol，所以混合物的平均化学式中含碳为0.2/0.1=2，含氢为0.2*2/0.1=4，设其平均化学式为C2H4Ox，则有
C2H4Ox+(3-x/2)O2=2CO2+2H2O
...............3-x/2............2
...............5.6/22.4.........0.2
所以x=1，A、B组合的混合物的平均化学式为C2H4O
因为A、B为等物质的量混合，所以要求A、B的碳原子数之和为4，氢原子数之和为8，B含两个O，那么可能的组合为
A：CH4，B：C3H4O2；
A：C2H2，B：C2H6O2；
A：C2H4，B：C2H4O2；
A：C2H6，B：C2H2O2
A：C3H4，B：CH4O2（不稳定）

燃烧后混合气体的温度是大于还是小于100度的啊
不然有N多个答案

混合气体对氢气的相对密度为15.5
则相对分子量为31
混合气体是CO2和H20的混合气体
44,18,利用十字相差可得CO2与H2O的比例正好为1:1
碱石灰增重12.4克,设生成CO2和H2O都为amol
(44+18)*a=12.4
a=0.2mol
设A,B的总分子式为CxHyOz
CxHyOz+O2-----CO2+H2O
0.1----0.25-----0.2---0.2
则如果要配平方程式
C2H4O
两种要达到C2H40,必须一个比平均式多,一个比平均式少

丙二醇 C3H8O2 和 C2H2乙炔 好像是可以的(另外再找一找)