问一道高二的化学问题 有关化学平衡的

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 08:18:07
t ℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol•L－1，请填写下列空白：

（2）x= ；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母） ；
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D正逆反应的化学速率保持不变

好吧我费点劲给你写写~

2、题目中已知C的浓度是0.4mol/L，因为容器体积不变是2L，所以平衡是C的物质的量是0.4*2=0.8mol。因为这个反应所消耗的反应物比例是每3份A对应1份B，所以当B剩下0.8mol时，说明B消耗了0.2mol，那么A就消耗了0.6mol。因为三者参与反应的物质的量之比为0.6:0.2:0.8，所以在方程式中也就体现为3:1:x，解得：x=4

3、根据(2)可知，反应方程式是3A(g)＋B(g) === 4C(g)，反应物和产物的化学计量系数之和都等于4。那么也就是说，单纯增大体系压强，而不增加反应物或产物浓度，对平衡是没有影响的。加入氦气只是增大了体系的压强，ABC三种物质的浓度并没有变。所以这道题就很简单了，应该选C和D

c:0.4mol/L*2L=0.8mol
B:C=0.2:0.8=1:4
x=4
2.因为是密闭容器，所以加氦气不会影响A。B。C的分压，平衡不移动。
选C

(2) x=4;
(3) C.D