0.1mol/L的氯化铵和0.1mol/L的氨水混合,溶液显什么性,为什么?

题中没有体积，是开放性的答案。

可能显碱性，可能显酸性，也可能是中性的。这取决于两者的物质的量之比的。

想一想：在0.1mol/L的氨水中加0.1mol/L的氯化铵就要看两者谁多了。如果两者的体积相差不大，或氨水多些，碱性。但如果氯化铵比氨水多很多，则是酸性的。
若两者的量调整得好就是中性的。

可根据电荷守恒来推断：
c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
可以调整
若c(NH4+)=c(Cl-)，则就是中性的。
若c(NH4+)>c(Cl-)，则是碱性。
若c(NH4+)<c(Cl-)，则是酸性。

显碱性，着取决于氨水的电离程度与铵根的水解程度，电离先碱性，水解显酸性，实际电离大于水解，溶液显碱性
陈

显碱性，因为氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以OH-浓度大于H+浓度

This is a Buffer solution.

pH = pKa + log([NH3]/[NH4+])

Since here [NH3]=[NH4+], so pH =pKa =9.24

看水解程度吧，一个强酸弱碱盐