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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/18 06:05:29
有部分变质的NaOH固体10.64克（杂质为Na2CO3），溶于过量的盐酸中，一段时间后，当反应停止后，总质量比开始时减少1.76克（假设CO2全部逸出）此时溶液的体积ml
1.求混合物中NAOH的质量分数
2.求反应后溶液中新溶质的物质的量浓度

设原混合物中Na2CO3的质量为X.生成NaCl的质量为Y.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
X y 1.76g
X=4.24g y=4.68
混合物中NaOH的质量分数为(10.64g-4.24g)/10.64*100%=60.15%
NaOH+HCl=H2O+NaCl
40 58.5
(10.64-4.24)g z
z=9.36g
y+z=14.04g
n(NaCl)=14.04/58.5=0.24mol
C=n/V=0.24 mol/m L=0.24/m mol/L
新溶质的物质的量浓度为0.24/m mol/L

计算的事···自己解决~~~

减少的质量是CO2

1. Na2CO3 + 2HCL = 2NaCL + H2O + CO2
1.76 / 44 * 90 = 3.6g

( 10.64 - 3.6 ) / 10.6 * 100% = 66.17 % (2dp)

2. ( 3.6 - 1.76 ) / ( 10.64 - 1.76 ) * 100% = 20.72 % (2dp)

.^_^.

1 ：有题意可知，减少的质量为CO2且co2的质量为1.76g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
所以，co2的mol即为na2co3的mol，所以，na2co3的质量为：1.76/44 * 106 = 4.24,所以naoH的质量分数为：（10.64 - 4.24 ）/10.64 = 60.15%

2：溶质的物质的量浓度即为求nacl的物质的量浓度，由（1）知道：na的总的mol数为 ：1.76/44 + 6.4/40 = 0.2,所以新溶质的物质的量浓度为： 0.2/m
mol/l