溶液中离子浓度比较

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 08:59:16
CH3COOH溶液中为什么c(CH3COO-)>c(OH-)？
推广而言，是不是任何溶液中c(H+)和c(OH-)必有一个低于溶液中所有其它离子（即c(H+)和c(OH-)必有一个浓度排在最后一位）？

　　溶液中离子浓度比较：

  1. 离子的产生及浓度变化与化学反应、电离、水解等过程直接相关，解题时应首先考虑电解质自身或相互之间的作用。对于两种溶液混合，应先着眼于物质之间的化学反应。若没有化学反应存在，则直接考虑电解质的电离及离子的水解。当离子的电离和水解同时存在时，还应分清主次，从而区分离子浓度大小。如等物质的量浓度的NaOH溶液与HAc溶液等体积混合，应该依次考虑中和反应、醋酸钠的电离及醋酸根的水解，据此比较离子浓度的大小。

  2. 电解质在溶液中存在着三种基本关系：物料守恒、元素守恒、电荷守恒。以0.1mol/LNa2S为例，溶液中存在的三种守恒式为： 

    物料守恒关系式：1/2〔Na+〕=〔S2-〕+〔HS-〕+〔H2S〕 元素守恒关系式：〔S2-〕+〔HS-〕+〔H2S〕=0.1mol/L 

    电荷守恒关系式：〔Na+〕+〔H+〕=2〔S2-〕+〔HS-〕+〔OH -〕

  3. 面的观点。探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的电离，CO32-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH -，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的。

嘿嘿。我是我们班化学课代表。

相信我的。^_^

这好似我自己写的，
不是复制的噢。。。

第一，你要明白。
醋酸是什么溶液？

它是弱酸，对么？

弱酸是不能完全电离的溶液。
所以，它会存在一个结合水里面H+和OH-
的过程。

第二。
CH3COO-是弱酸根离子。

它会结合阳离子，对吧。
在它结合阳离子（H+）的过程中，
促进了水的电离。

形成了溶液中的CH3COOH。

而水电离出一个H+，必须电离出OH-。