初三化学,悬赏15分

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/30 16:18:15
石灰石是主要的矿产之一.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数.取来一些样品,并取稀盐酸200克,平均分成4份做实验,结果如下:
实验 1 2 3 4
加入样品质量 5 10 15 20
生成二氧化碳质量 1.76 3.52 4.4 m
1.哪几次反应中矿石有剩余?{光有答案没过程是不可以的,我要得就是过程}
2.上表中m的数值

根据每次多加入5克样品产生的二氧化碳质量来看（注：每次盐酸量都是50克）：

第一次：加入5克矿石，可以放出1.76克二氧化碳
第二次：加入10克矿石，就该放出1.76×2=3.52克二氧化碳
第三次：加入15克矿石，就该放出1.76×3=5.28克二氧化碳
可是当加入15克矿石时，放出的二氧化碳不是5.28克，而是只有4.4克，则说明50克的盐酸只能放出4.4克二氧化碳，也就是说，第三次盐酸就已耗尽，矿石就已剩余，那么第四次矿石就更剩余了，生成的二氧化碳质量m也只能等于4.4克了。所以3、4两次矿石有剩余。m=4.4克。

（1）.第3、4两次有剩余。
（2）.数值是4.4。
（3）.解：设碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 1.76g
x=4g
碳酸钙的质量分数=4/5*100%+80%

第3、4次。过程就是因为到第3次时，已经不是一个比例了3*1.76不是4.4
m=4.4。因为盐酸消耗光了。

1. 3和4中矿石有剩余
反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
设石灰石的质量分数为X
试验1中，由反应知：100/5X=44/1.76
则X=0.8
同理得试验2中100/10X=44/3.52
X=0.8
试验3中100/15X=44/4.4
X=2/3
由此可见，试验1及试验2中HCl足量或者过量，试验3中石灰石过量。

2. 由上一问知，当石灰石质量为15g时，石灰石已过量，那么加入20g也还是过量，所以m=4.4

1.第3、4份有矿石剩余。
原因：反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
第一份：加入5克矿石，放出1.76克二氧化碳
第二份：加入10克矿石，就