40g高锰酸钾加热一段时间，测得剩余固体质量为36.8g，求（1）产生氧气多少（2）剩余固体有哪些物质

1.产生的氧气即为减少的质量，40-36.8=3.2g
2.反应方程式为
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
由第一问知，生成了3.2/32=0.1mol的氧气，
若完全反应，则需要0.2mol的高锰酸钾，
40g高锰酸钾为40/158=0.253mol>0.2mol，
所以反应并未完全结束，
剩余固体为高锰酸钾，锰酸钾，二氧化锰

质量守恒定律可知：m(O2)=40-36.8=3.2g
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
316.。。。。.。。。.。32
x。。。。。。。。。。3.2g
316/x=32/3.2
x=31.6g
剩余的高锰酸钾质量=40-31.6=8.4g

所以剩余的固体有高锰酸钾，锰酸钾。二氧化锰