CO与甲烷的混合气体共22g充分燃烧后,冷却至室温得到44g气体,求混合气体中CO和甲烷各多少克

解：设CO的质量是x，CH4的质量y
2CO+O2=2CO2
56.。。。88
x。。。。a
56/x=88/a
a=88x/56
CH4+2O2=CO2+2H2O
16.。。。44
y。。。。b
16/y=44/b
b=44y/16
x+y=22
88x/56+44y/16=44
x=14g,y=8g
答：CO是14g，CH4是8g

设CO为X，CH4为Y

2CO + O2 = 2CO2

CH4 + 2O2 = 2H2O+ CO2

已知，M(CO)=28,M(CO2)=44,M(CH4)=16，而剩余的气体都为CO2

根据化学方程式得

由CO产出的CO2为：（88/56）X=(11/7)X

由CH4产生的CO2为：(44/16)Y= (11/4)Y

(11/7)X + (11/4)Y=44 ; X + Y =22

解方程得X=14;Y=8;

CO为14克CO2为8克，找到两个反应的关系式CO~~CO2 CH4~~CO2再设CO质量为x则CO2为(22-x)分别求出得到CO2的质量表达式，相加等于44便解得x=14