将7.8g甲烷和CO的混合气体充分燃烧，得到水10.8g，则原混合气体中甲烷的质量分数为（）

CH4~~~~~2H2O
0.3mol 10.8/18=6mol

甲烷分子量16*0.3mol=4.8g
4.8g/7.8g=61.54%

水只能从甲烷中来
CH4 === 2 H2O
水10.8g=0.3mol->甲烷0.3/2=0.15mol->甲烷2.4g
2.4g/7.8g=30.77%

水只能从甲烷中来
CH4-----2H2O
水0.6mol,则CH4为0.3mol
故原混合气体中甲烷的质量分数为
0.3*16/7.8=61.54

我觉得不太对阿，因为CO和H2O可以反应的阿，因为燃烧温度很高，所以水应该是气体的，那就是水煤气了。我算的是这样：
CH4---2H20
16 2
xg a mol a=x/8
CO + H2O(s)= CO2+ H2
28 1
(7.8-x)g (x/8-0.6)mol x约等于5.47g
CH4的质量就是2.33g
所以CH4的质量分数就是2.33/7.8约等于29.9%