一道化学化学计算题~~~~~~~~·初三的~~~~~~~~~~~~~~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 01:16:05
将20g由碳和氧化铜组成的混合物加热,并使碳完全反应，反映结束后称得剩余固体质量为15.6g，计算反应前混合物中氧化铜的质量分数。注意格式~

生成CO2质量为 20 - 15.6 = 4.4g

C + 2CuO =高温= 2Cu + CO2↑

则原混合物中碳的质量 4.4×12/44 = 1.2g

CuO质量 20 - 1.2 = 18.8g

混合物中氧化铜的质量分数 18.8/20 = 94%

解：设反应前混合物中CuO质量分数x，则碳质量为20g(1-x)
C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
12...............................44
20g(1-x).................20g-15.6g

∴12:20g(1-x)=44:(20g-15.6g)【卷面最好写成分数比的形式】
x=94%
答：…………………………

式子在电脑上不好列，我就用文字描述了。
由反应前后固体质量差为4.4克，判断生成了CO2 4.4g，因此可得CO2的摩尔量为0.1mol，又因为2CuO+C=2Cu+CO2，所以C的物质的量为0.1mol，从而得到碳的质量为1.2g，所以氧化铜的质量分数为(18.8g/20g)*100%=94%。

确切地说，这道题不够严密。