高一化学 快快！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 10:18:59
向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是
A、11.2g B、5.6g
C、2.8g D、无法计算

过程 详细 还有这里的三价铁怎么没了？怎么只有二价的？
盐酸与Fe元素2：1反应 什么意思？

因无血红色所以溶液中都是Fe2+，所以盐酸与Fe元素2：1反应，所以Fe元素一共0.05mol，即2.8g，选C

放出224mL（标况）的气体 说明与酸反应的Fe物质的量 0.224/22.4 = 0.01mol

100mL浓度为1mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解 说明Fe元素总物质的量

0.1×1 = 0.1mol

因为发生 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 所以加入KSCN溶液无血红色出现

所以还原所得Fe质量 0.1×56 = 5.6g

答案C
加0.1mol盐酸恰好溶解，则此时溶液中Fe存在的形式是FeCl2，所以故nFe=1/2nHCl
mFe=0.1mol/2*56g/mol=2.8g