反应A+B=C+D，用孤立法测定A的反应级数？要具体文字过程！

孤立法又叫过量浓度法，
首先让反应物B大大过量，可以认为反应过程只有A的浓度变化，B的浓度基本不变，
速率公式可以由r=k[A]^x[B]^y
变为r=k'[A]^x k’=k[B]^y
然后由积分法或微分法求得x，
再假设反应物A大大过量，则r=k''[B]^y k''=k[A]^x
同样方法可以求得y。
反应级数n=x+y

改变A的浓度，保持B的浓度不变，测定反应速率。

反应速率=k[B][A]^x =k'[A]^x

[A}增加一倍，若反应速率增加一倍，则 x=1, A的反应级数为一。
若反应速率增加四倍，则 x=2, A的反应级数为二。
若反应速率增加八倍，则 x=3, A的反应级数为三。

设计一系列溶液，其中只有某种物质的浓度不同而其他物质的浓度相同，此为孤立法测定反应某反应的级数。
x y z f
以上反映，假设反应速率方程为：-dCA/dt=kC（a）C(b)C(c)C(d){x,y,z,f分别为ABCD的反应级数，C为浓度，原则上应用活度，但在试验条件下一般近似用浓度代替,k为速率常数}。上述方程取对数得：

Lg[-dC(A)/dt]=Lgk+xLgC(A)+yLgC(B)+zLgC(c)+fLgC(d)由于先前固定BCD三种物质的浓度不变，只变A的浓度，所以此反应只是A的浓度函数，以Lg（-dC(A)/dt）对该组分浓度的对数作图，其斜率就为A的反应级数。