UC知道求硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度.2
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/20 02:26:13
在500ml硫酸铜和硫酸铁的混合液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体。在滤液中加入400ml 4mol/L的氯化钡溶液，恰好使溶液中的硫酸根完全沉淀，试求原混合液中的硫酸铜和硫酸铁的物质的量浓度。
原溶液硫酸根0.4*4=1.6mol
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
设硫酸铜xmol，硫酸铁ymol
则x+3y=1.6
x*56/160+y*56/400-x*64/160=21.7-16.8
加入铁后 与硫酸铜反应 由反应方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
知道反应前后质量变化A=64-56=8 所以160/8=X/(21.7-16.8) X= 98g 硫酸铜为98g
再钡离子的物质的量可以求的硫酸根的物质的量 为0.4*4=1.6摩尔 硫酸铜的物质的量为98/160=0.6125摩尔 所以 硫酸亚铁的物质的量为1.6-0.6125=0.9875摩尔
要善于用元素物质的量守恒的办法 简化计算
400ml 4mol/L的氯化钡得硫酸根1.6mol
设硫酸铜和硫酸铁各为xmol ymol
2x+3y=1.6 （电荷守恒）
(64-56)x+(-56)=21.7-16.8 （差量）
连理解xy
然后再比v就好哩