常温下，PH=3的醋酸溶液和PH=13的

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/19 09:04:20
常温下，PH=3的醋酸溶液和PH=13的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应（不考虑混合后溶液体积的变化），为什么醋酸和NaOH溶液混合前溶质物质的量浓度相同？

恰好反应的概念是NaOH和HAc以1：1的摩尔比混合，这个和最终溶液的呈中性是不一样的
既然是等物质的量之比，溶液又是等体积的，自然物质的量浓度相等

根据化学方程式啊，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
CH3COOH和NaOH浓度是相同的，0.1mol/L
这里PH=3，只说明醋酸是不完全电离的。

两种物质的量不一定相同。
醋酸是弱酸，不全部电离，而NAOH是强碱，全部电离。题目说的完全反应是指醋酸分子（包括少量电离的离子）和NAOH等物质的量反应。
而ph=3的醋酸在常温下根本就不知道真正的物质的量。所以题目有问题。

因为HAC是弱酸
NAOH 是强碱