中和一定质量的稀硫酸,需用m克氢氧化钠,若改用m克氢氧化钾,反应后溶液的PH应当是

看我说的 你一定能看懂

就谈分子吧~
都知道一个硫酸分子需要两个氢氧化钠~同样也需要两个氢氧化钾~
同样质量的氢氧化钠和氢氧化钾因为氢氧化钾的分子质量大于氢氧化钠~所以同样质量的氢氧化钾分子数少~简单的说就是mg有氢氧化钠十个~氢氧化钾最多有8个（粗略的说）所以用氢氧化钾根本反映不了硫酸呀~所以还有硫酸剩余~所以还显酸性~所以ph<7

答案是小于7。 氢氧化钠分子量40，氢氧化钾分子量56。由题意，中和一定质量的稀硫酸需要M/40摩的OH离子。m克氢氧化钾中OH离子的摩尔数是M/56，显然小于M/40摩。所以不能滴定到中性。稀硫酸剩了一部份，溶液呈酸性，所以答案是C。
你是高中生吧，要善于思考哦，这种题不难的。
用m克氢氧化钾滴定后溶液中的H离子的摩尔数是可以计算出来的，你自己算算看。

因为KOH的摩尔质量大于NaOH的摩尔质量，所以m克KOH能提供的OH-比NaOH要少，所以酸过量，所以最后溶液显酸性，PH<7

C