原电池和电解池反应时两极电势会分别会发生什么变化呢？

原电池 以 Zn + Cu2+ ==Zn2+ + Cu
根据能斯特方程

正极 Cu2+ + 2e == Cu
E(+) == E(标准）+ RTln(Cu2+)/zF
由于反应时Cu2+减少，所以E（+）减小

负极 Zn - 2e == Zn2+
E(-) == E(标准) + RTln(Zn2+)/zF
由于反应时Zn2+增加，所以E（-）增大

所以电动势（即电压）U == E(+) - E(-) 所以电压U减小

电解池
电解池即原电池的逆过程
此时阴极为 Zn2+ + 2e == Zn
E(阴) == E(标准) + RTln(Zn2+)/zF
由于反应时Zn2+减少，所以E（阴极）减小

同理阳极 Cu - 2e == Cu2+
E(阳) == E(标准）+ RTln(Cu2+)/zF
由于反应时Cu2+增加，所以E（阳极）增大
所以所加的外电压 U == E（阳）- E(阴），所以U增大
所以反应时所加的外电压要增大。

还有电极的极化也会使电极电势发生改变。

原电池:没有电源，只是电线两头的东西各自进行化学反应。负极的电子流到正极，所以负极必有物质升价，正极必有物质降价。升降价的物质是什么要结合电解质考虑。负极和电解质中容易升价的元素先升价。正极同理
电解池：有外接电源，与电源负极相连的叫阴极，阴极永远受保护，不反应。反应的只是电解质。与电源正极相连的叫阳极，阳极物质和电解质容易升价的元素先升价

1.原电池的正极是得电子的，负极是失电子的。
在电解池中，我们的习惯是用阴极、阳极来表示电极的。在阳极上失电子；在阴极上得电子。
2.原电池与电解池的一些基本原理?
【原电池原理：以最简单的铜锌原电池为例:
正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),
负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电