UC知道缓冲溶液计算，在线等
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/13 19:20:05
测得某一弱酸 ( HA )溶液的 pH=2.52, 该一元弱酸的钠盐 ( NaA ) 溶液的pH=9.15, 当上述 HA 与 NaA 溶液等体积混匀后测得 pH=4.52, 求该一元弱酸的电离常数 K-HA 值为多少?
原来的酸溶液浓度c-HA: c1;
原来的盐溶液浓度c-NaA: c2
缓冲溶液, HA 与 NaA 溶液等体积混匀后：
[H+] = Ka * (0.5c1-[H+]) / (0.5c2+[H+])
[H+] = 10^(-4.52)
求出c1, c2后代入即可算出Ka.
Ka=[H+][A-]/[HA]