计算1.0×10-2mol.L-1Na2HPO4溶液的PH值。（已知Ka1=7.6×10-3, Ka2=6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13）

HPO4(2-) == H+ + PO4(3-) K1= Ka3
HPO4(2-) + H2O == H2PO4(-) + OH- K2= Kw/Ka2
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HPO4(2-)为两性物质，在溶液中的质子条件式为：
H+ ＋ H2PO4(-) = PO4(3-) + OH-
则：[H+] + [H+][HPO4(2-)]/Ka2 = Ka3[HPO4(2-)]/[H+] + Kw/[H+]

c=0.01mol/L
cKa3 = 4.4*10^(-15) < Kw, 不能忽视水的电离；
〔H+] = 开平方{(cKa3 + Kw)/(c/Ka2)}
=开平方{(4.4*10(-15) + 10^(-14))/(0.01/(6.3*10(-8))}
=3.012*10^(-10)
pH = 9.52

参考下面资料第30－32页：
http://course.hbu.cn/yesterday/2004/chem/ja/007.pdf

K水解=Kw/Ka2=1.59×10-7

[H2PO4-][OH-]/[HPO4]=1.59×10-7
[OH-]=3.98×10-5

pH=9.6