一道初三化学题，各位哥哥姐姐帮忙看看

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 20:43:14
小明同学前往石灰石矿区，采回若干块矿石样品测定碳酸钙的质量分数。他的方法是：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表，（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，也不和稀盐酸反应）问：
（1）8g石灰石中含杂质多少克？
（2）下表中m的数值应是多少？
（3）样品中碳酸钙的质量数是多少？
（4）实验室要制取二氧化碳8.8g需这样的石灰石多少克？

表格：
序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g）
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
表格中加入稀盐酸质量都是10g，后边的5.5、m、1.2、1.2是剩余固体的质量

1，2楼的 生成CaCl2也是固体，剩余固体质量应该也有CaCl2的质量吧

（1）由3，4次加入的量可知杂质为1.2克
（2）杂质1.2克，碳酸钙为6.8克
10克盐酸溶解2.5克碳酸钙，20克应该溶解5.0克，所以m=3克
(3)6.8克
(4)设实验室制取CO2 8.8克需石灰石质量为X.
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
100 44
(6.8/8)X 8.8g
列方程可以求出X=23.6克

（1）8g石灰石中含杂质1.2克(根据杂质不溶于水，也不和稀盐酸反应）
（2）表中m的数值应是3。
（3）样品中碳酸钙的质量数是6.8/8*100%＝80%
（4）设实验室要制取二氧化碳8.8g需这样的石灰石x克.
CaCO3+2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2
100.....................44
x*80%...................8.8
100/44＝x*80%/8.8
解得：x＝ 250