2道关于溶液的计算题，请讲详细点，本人不才，理解也差，麻烦大家了！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/26 04:58:26
1.100g某硫酸恰好与13g锌完全反应，计算这种硫酸中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数
2.50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积是多少？（二氧化碳密度为1.997g/L)
两道题都用列化学方程式解，谢谢大家，在线等答案
1楼的，第1题是两问```

设硫溶液中溶质的质量为X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65---98
13---X
X=19.6g
%=19.6/100=19.6%

http://zhidao.baidu.com/question/3344797.html?fr=qrl&fr2=query
http://zhidao.baidu.com/question/46996284.html

1 用13g锌 来算硫酸的质量。硫酸中溶质的质量分数=硫酸的质量/100
算出硫酸锌的质量和CO2的质量。
溶液中溶质的质量分数=（硫酸锌的质量+硫酸的质量）/113-CO2的质量
2 50*38%=19g 为盐酸的质量 用实验室制二氧化碳的化学方程式 算出CO2的质量
体积=质量/密度